Оксиди
СОДЕРЖАНИЕ: Тема: План. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура. Способи добування оксидів. Фізичні властивості. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.Тема: Оксиди
План.
1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.
2. Способи добування оксидів.
3. Фізичні властивості.
4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.
5. Використання оксидів у фармації.
Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.
Оксиди класифікують на
Солетворні основні кислотні амфотерні |
Несолетворні (байдужі, або індиферентні) СО, N2 O, NO і ін. |
Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2 O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2 , P2 O5 , SO2 SO3 , SiO2 , CrO3 , Mn2 O7 , ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2 O3 , Cr2 O3 , PbOі ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО – карбону (ІІ) оксид;
СО2 – карбону (IV) оксид;
FeO – феруму (ІІ) оксид;
Al2 O3 – алюмінію оксид.
Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2 О2 -1 .
Способи добування оксидів.
1. Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2 -СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2 - СО2 + 2Н2 О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3 -t CaO + CO2
2Cu (NO3 )2 - 2CuO + 4NO2 + O2
б) 2Fe (OH)3 - Fe2 O3 + 3H2 O
2CuOH - Cu2 O + H2 O
в) Н2 СО3 - Н2 О + СО2
Н2 SiO3 - H2 O + SiO2
S + 6HNO3 - H2 SO4 + 6NO2 - + 2H2 O
B + 3HNO3 - H3 BO3 + 3NO2 -
4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3 розд. - 3Cu (NO3 )2 + 2NO- + 4H2 O
Cu + 2H2 SO4 конц. -t CuSO4 + SO2 - + 2H2 O
5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2 - 2СО2
2NO + O2 - 2NO2
б) 4CrO3 -t 2Cr2 O3 + 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2 O3 – зелений, Al2 O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
Твердими є деякі кислотні оксиди: P2 O5 SiO2 і ін.
Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.
Хімічні властивості.
Основні оксиди | Кислотні оксиди |
1. Взаємодіють (реагують) з водою: | |
Тільки оксиди активних металів(Na, K, Ca, Ba і т.д.)При цьому утворюютьсярозчинні основи (луги). СаО + Н2 О - Са (ОН)2 Na2 O + H2 O - 2NaOH |
Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою не реагують. SO3 + H2 O - H2 SO4 P2 O5 + 3H2 O - 2H3 PO4 |
2. Взаємодіють з кислотами | 2. Взаємодіють з основами |
СuO + H2 SO4 - CuSO4 + H2 O | CO2 + Ca (OH)2 - CaCO3 - + H2 O |
3. Взаємодіють між собою | |
СaO + SiO2 -t CaSiO3 | |
CaO + CO2 - CaCO3 |
Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl - ZnCl2 + H2 O
2. Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2 O - Na2 [Zn (OH)4 ]
Zn + 2NaOH -c плав. Na2 ZnO2 + H2 O