Шпоры по химии
СОДЕРЖАНИЕ: (В)=m (В) M Ф.Е. (В)=М(В)/Z(B) Закон Авогадро Закон эквивалентов (А)/М (В)=(М(А)/z )/(M(B)/z Концентрация 1.Массовая доля w=m 2.Молярная концентрация СnB = N ф / N а M экв (В)= mB / n экв (В) MB = mB /nB
MB = m Ф.Е. * NA M экв (В)=М(В)/ Z ( B )
Закон Авогадро
V 1 = V 2 то m 1 / m 2 = M 1 / M 2
Закон эквивалентов
ma / m в =Мэк (А)/Мэк (В)=(М(А)/ za )/( M ( B )/ z в )
Концентрация
1.Массовая доля w = m В / m Р = m в / V р * r р
2.Молярная концентрация СВ = n В / V Р Сэкв (В)= n ЭКВ / V Р
3. Моляльная концентрация m = nB / mp -ля
4. Титр Т= mB / VP
5. Молярная доля XB = nB / ( nA + nB +…) Xi = ni / ni
Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса
Основные законы термодинамики
Q = U + W при p = const Qp = U + p V
QP = (U+pV) U+pV=H QP = H
rH = HK - HH rH -энергетический эффект хим р-и
rH 0 поглощение rH 0 выделение экзотермическое
тепловой эффект образования F H и сгорания С H
C(K) +O2( Г ) =CO2 rH= F H(CO2 )
CH 4(Г) +2 O 2(Г) =СО2(Г) +2 H 2 O rH = cH ( CH 4)
Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции при V или Р = const
не зависит от промежуточной стадии.
Термохимические ур-я можно «+» или «-».
Следствия:
1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0
2) rH= F H(K) - F H(H) 3) rH= C H(H) - C H(K)
rS= S(K) - S(H) S=RlnW
Энергия Гиббса-Гельмгольца
G = H - TS G = H - T S - G = Wmax G -энергия Гиббса,
W -работа G =0 – состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка- const хим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж) rG 0 =- RTlnKa
V = KCA CB 2 C -молярная концентрация
[ A ]-ф-ла в-ва V = K [ A ][ B ]2 V -скорость Если в газе V = KPA PB 2
Коэффициент Вант-Гоффа.
если конц. то вместо
V
®
К если
Уравнение Аррениуса
lnK
= -
Ea
/
RT
+
C
Химическое равновесие кинетический подход
E
=
h
n
Общие c в-ва растворов
РА
=Ра
*
ХА
, ХА
=(1-ХВ
),
VU
=
KU
SXA
2 й Закон Рауля
,
,
ПОСМ =Сm RT
Р-ры электролитов
i-изотонический коэф. Pосм =iC(B)RTT=iKCm (B) Tкип =iECm (B)
a=(i-1)/(n-1) KD =Ca2 /(1-a) Закон Освальда
aH + 10-7 aOH - 10-7 – кислая Кг =Ка *аН2О Кг -const диссоц.
Количественные характеристики ОВР
Мэк. окисл. =Мок /Zприс. Е0 =Е0 ок -Е0 ок G0 =-nFE0 E0 0-возмож.
Равновесие на границе раздела фаз.
- Нерст