Спирты (алкоголи)

реферат: Биология и химия

Документы: [1]   77671-1.doc Страницы: Назад 1 Вперед

Спирты (алкоголи)

Спиртами или алкоголями называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько водородных атомов замещены на соответствующее число гидроксильных групп (тАФОН).

Характер алифатического радикала, с которым связана гидроксильная группа, определяет предельность или непредельность спиртов:

H3CтАФCH2тАФCH2тАФOH          CH2==CHтАФCH2тАФOH 

пропиловый спирт                     аллиловый спирт

От числа гидроксильных групп, входящих в состав молекулы спирта зависит его атомность. Спирты бывают одноатомные (I), двухатомные (II), трехатомные (III) и многоатомные (IV):

CH3тАФCH2тАФOH  HOCH2тАФCH2OH  HOCH2тАФCH(OH)тАФCH2OH  HOCH2тАФ(CHOH)4тАФCH2OH гексит

этиловый           этиленгликоль               глицерин                          спирт 

(I)                          (II)                               (III)                                (IV)

Одноатомные предельные спирты (алканолы)

Строение

Изучение спиртов лучше начать с рассмотрения предельных одноатомных, имеющих общую формулу CnH2n+1OH, или в общем виде RтАФOH.

В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный или третичный), с которым связана гидроксильная группа, различают спирты первичные, вторичные и третичные:

  OH

   |

CH3тАФCH2тАФCH2тАФOH  H3CтАФCHтАФCH3  H3CтАФCтАФCH3

  |   |

  OH   CH3

пропиловый  изопропиловый  трет-бутиловый

спирт   спирт   спирт

(первичный)  (вторичный)   (третичный)

(Одновалентная спиртовая группа тАФСН2OН называется первичной, двухвалентная - ==СНтАФОН - вторичной и трехвалентная - ≡≡СтАФОН - третичной спиртовой группой.)

Строение самого простого спирта тАФ метилового (метанола) тАФ можно представить формулами:

|  

HтАФCтАФOH или CH3тАФOH

структурные

формулы

H

.. ..

H : C : O : H

.. ..

H

электронная

формула

Из электронной формулы видно, что кислород в молекуле спирта имеет две неподеленные электронные пары.

Кислород в гидроксильной группе, обладая значительной электроотрицательностью, оттягивает электронную плотность связи OтАФН в свою сторону. Поэтому такая связь частично поляризована: на атоме кислорода появляется частичный отрицательный, а на водороде тАФ частичный положительный заряды:

δ- δ+

O H

Однако эта поляризация снижается за счет донорных свойств алкильных радикалов:

δ- δ+

R O H

Таким образом, подвижность атома водорода в гидроксильной группе спирта несколько меньше, чем в воде. Более "кислым" в ряду одноатомных предельных спиртов будет метиловый (метанол). Он немного "кислее", чем вода.

Радикалы в молекуле спирта также играют определенную роль в проявлении кислотных свойств. Обычно углеводородные радикалы понижают кислотное свойства. Но если в них содержатся, электроноакцепторные группы, то кислотность спиртов заметно увеличивается. Например, спирт (СF3)3СтАФОН за счет атомов фтора становится настолько кислым, что способен вытеснять угольную кислоту из ее солей.

Номенклатура и изомерия

Номенклатура. Названия спиртов чаще всего связывают с названиями радикалов, с которыми связана гидроксильная группа:

H3CтАФOH  C2H6тАФOH  H3CтАФCHтАФOH

  |

  CH3

метиловый  этиловый  изопропиловый

спирт  спирт  спирт

По систематической номенклатуре спирты называют по названию соответствующего алкана с добавлением суффикса -ол (СН3ОН - метанол, C2H5тАФОН - этанол и т.д.). Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена гидроксильная группа. Например:

CH3тАФCH2тАФCH2тАФOH  CH3тАФCHтАФOH  CH3тАФCHтАФCH2тАФCHтАФCH3

  |  |  |

  CH3  CH3 OH

пропанол-1  пропанол-2  4-метилпентанол-2

Иногда спирты рассматривают как производные простейшего спирта тАФ метилового СH3тАФОН, который называют также карбинолом:

CH3тАФCH2тАФOH

метилкарбонил

(этиловый спирт)

Изомерия. Строение спиртов зависит от структуры углеродной цепи и положения в ней гидроксильной группы. Например:

 

CH3тАФCH2тАФCH2тАФCH2тАФOH  CH3тАФCH2тАФCHтАФOH3  CH3тАФCHтАФCH2OH 

  |     |    OH   CH3  

н-бутиловый спирт,  втор-бутиловый   изобутиловый 

бутанол-1    спирт, бутанол-2   спирт, 2-ме-  

  тилпропанол-1 


   OH

  | CH3тАФCтАФCH3

  |

CH3 

трет-бутиловый спирт,

2-метилпропанол-2    

Получение

В природе спирты встречаются редко, чаще тАФ в виде производных (сложные эфиры и др.), из которых они могут быть получены. Для получения спиртов важную роль играет органический синтез. Приведем некоторые способы синтеза спиртов.

1. Гидратация (присоединение воды к алкенам). Реакция проводится в присутствии катализаторов. При использовании в качестве катализатора серной кислоты (сернокислотная гидратация) реакция идет в две стадии:

H2C==CH2 + HOтАФSO2тАФOH H3CтАФCH2тАФOSO2тАФOH

этилсерная кислота

H3CтАФCH2тАФOSO2тАФOH + H2O H3CтАФCH2тАФOH + H2SO4

  этиловый спирт

Если реакцию гидратации проводить при высокой температуре (300 - 350 В°С) и давлении в присутствии катализатора (смеси фосфорной к вольфрамовой кислот), то реакция идет в одну стадию. ЭтотАФметод прямой гидратации. При получении этилового спирта этот метод вытеснил сернокислотную гидратацию. Гидратация алкенов имеет важное промышленное значение. Этот способ позволяет получать спирты из доступного и дешевого сырья тАФ газов крекинга. Так, из 1 т этилене можно получить 1,4 т спирта. Впервые в нашей стране этиловый спирт начали получать гидратацией этилена с 1952 г. (г. Сумгаит).

2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей:

C2H6Cl + H2O C2H6OH + HC

3. Получение метанола из синтез-газа. Процесс идет при 220тАФ300 В°С и сравнительно невысоком давлении с использованием катализатора из оксидов меди и цинка:

  кат.

CO + 2H2 CH3OH

Из синтез-газа можно получать и другие спирты.

4. Восстановление альдегидов и кетонов. При восстановлении альдегидов образуются первичные, а при восстановлении кетонов тАФ вторичные:

O

// 2H

H3CтАФ H3CтАФCH2OH

\ H

уксусный этиловый

альдегид   спирт

  2H

H3CтАФCOтАФCH3 H3CтАФCHтАФCH3

  |

  OH

ацетон   изопропиловый

  спирт

5. Спиртовое брожение (расщепление) моносахаридов C6H12O6 под "иянием ферментов:

  зимаза

C6H12O6 тАФ C2H6OH + 2CO2

Физические и химические свойства

Физические свойства. Физические свойства некоторых одноатомных спиртов приведены в таблице.

Таблица 1. Физические свойства некоторых одноатомиых спиртов

Название спиртов

Формула

tкип,В°C

tпл,В°C

d204

Метиловый (метанол)

СН3ОН

64,7

-97,8

0,7930

Этиловый (этанол)

C2H5OH

78,3

-117,3

0,7900

Пропиловый (пропанол-1)

н-С3Н7ОН

97,2

-127

0,8040

Изопропиловый (пропанол-2)

СH3СН(ОН)СН3

82,2

-88

0,7850

Бутиловый (бутанол-1)

н-C4H9OH

117,7

-79,9

0,8090

втop-Бутиловый (бутанол-2)

СH3СН2СН(ОН)СН3

100

-89

0,8080

Изобутиловый

(2-метилпропанол-1)

СН3СН(СН3)СН2

108,4

-108

0,8010

трет-Бутиловый

(2-метилпропанол-2)

(СН3)3СОН

83

+25

0,7880

Амиловый (пентанол-1)

C5H11OH

138

-78,2

0,8140

Гексиловый (гексанол-1)

C6H13OH

157,2

-51,6

0,8190

Гептиловый (гептанол-1)

C7H15OH

176,3

-34,1

0,8220

Октиловый (октанол-1)

C8H17OH

195,0

-16,3

0,8240

Нониловый (нонанол-1)

C9H19OH

213,5

-5,0

0,8270

Дециловый (деканол-1)

C10H21OH

231,0

+6,0

0,8290


Предельные одноатомные спирты от C1 до C12 тАФ жидкости. Высшие спирты тАФ мазеобразные вещества, от C21 и выше тАФ твердые вещества.

Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Спирты нормального строения кипят при более высокой температуре, чем спирты с изостроением. В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов снижается. Низшие спирты легче воспламеняются и горят беiветным пламенем. Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении.

Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с тем же числом углеродных атомов. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет водородных связей, возникающих между молекулами:

. . . : HтАФO : . . . HтАФO : . . . HтАФO : . . .

|  |  |

R  R  R

Водородная связь оказывает большое "ияние на физические свойства спиртов.

Химические свойства. Основные химические свойства спиртов определяются реакционноспособной гидроксильной группой. Химические реакции могут идти или только по водороду гидроксильной группы, или протекать с участием всей группы.

Реакции гидроксильного водорода.

1. Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов). Спирты, как известно, обладают чрезвычайно слабыми кислотными. Однако атом водорода гидроксильной группы, обладая некоторой подвижностью, способен обмениваться в реакциях замещения на активные металлы:

2C2H6OH + 2Na 2C2H6ONa + H2

этилат

натрия

Образующиеся продукты называют алкоголятами (от названия спиртов тАФ алкоголи). Алкоголяты метилового спирта называются метилатами, а этилового тАФ этилатами и т.д. Алкоголяты тАФ твердые, неустойчивые вещества, легко подвергающиеся гидролизу:

C2H6ONa + H2O C2H6OH + NaOH

Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроксиды щелочных металлов.

2. Образование простых эфиров.

Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры:

C2H6тАФONa + IтАФC2H6 C2H6тАФOтАФC2H6 + NaI

диэтиловый

эфир

3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации).

При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими) получаются соединения, которые называют сложными эфирами. Такая реакция получила название реакции этерификации (от лат. aether тАФ эфир).

Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые) кислоты, то в качестве катализатора используют сильные минеральные кислоты:

O   O

//  H+  //

H3CтАФСтАФOH + HOтАФC2H5   H3CтАФCтАФOтАФC2H5 + H2O

уксусная  этиловый эфир

кислота  уксусной кислоты

(этилацетат)

Реакции гидроксила.

1. Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводного):

C2H6OH + HCl C2H6Cl + H2O

Такая реакция обратима, но можно равновесие сдвинуть вправо, если ее проводить в присутствии водоотнимающих средств (например, H2SO4(конц.), ZnCl2 и др.).

Замещение гидроксильной группы на галоген происходит также при взаимодействии спирта с PCl5.

2. Дегидратация спиртов (отщепление воды).

Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной.

При внутримолекулярной дегидратации образуются алкеновые углеводороды:

  H+

CH2тАФCH2 H2C==CH2 + H2O

| |   t  этилен

H  OH

Легче дегидратируются третичные, затем вторичные и, наконец, первичные спирты.

Межмолекулярная дегидратация приводит к образованию простых эфиров:

H+

C2H5тАФOH + HOтАФC2H5 C2H5тАФOтАФC2H5 + H2O

t  диэтиловый

эфир

В этих реакциях в качестве водоотнимающих средств используют Н2SO4 (конц.).

Окисление спиртов.

Предельные спирты, в отличие от алканов, легко окисляются. Главный "виновник" этого тАФ гидроксильная группа. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, а при окислении вторичных тАФ кетоны:

В качестве окислителей используют К2Сr2О7 + H2SO4 или KMnO4 + H2SO4.

Третичные спирты более устойчивы к действию окислителей. Реакции окисления спиртов являются обратными реакциями восстановления альдегидов и кетонов.

Отдельные представители

Метиловый, или древесный спирт (метанол-яд), СН3ОН тАФ прозрачная жидкость со специфическим запахом, напоминающим этиловый спирт. В промышленности его получают из синтез-газа. Раньше получали сухой перегонкой древесины (отсюда его старое название тАФ древесный спирт). Метиловый спирт широко используется в промышленности для синтеза формальдегида, полимерных материалов. Применяют его в качестве растворителей для лаков, политур, красителей.

Из метилового спирта получают различные органические продукты, в том числе тАФ высокооктановое топливо. Спирт используют в органическом синтезе как метилирующий агент (средство для введения в органические соединения группы СН3).

Метиловый спирт тАФ сильный яд. Несколько его граммов, попав в организм, приводят к слепоте, а большие количества тАФ к смерти. Поэтому метиловый спирт для технических нужд идет под обязательным названием "Метанол тАФ яд" и хранится в специальных опечатанных хранилищах (сейфах).

Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН тАФ беiветней жидкость, легко испаряющаяся. Спирт, содержащий 4тАФ5 % воды, называют ректификатом, а содержащий только доли процента воды тАФ абсолютным спиртом. Такой спирт получают химической обработкой в присутствии водоотнимающих средств (например, свежепрокаленного СаО).

Этиловый спирт тАФ многотоннажный продукт химической промышленности. Получают его различными способами. Один из них тАФ спиртовое брожение веществ, содержащих сахаристые вещества, в присутствии ферментов (например, зимазы тАФ фермента дрожжей): зимаза

C6H12O6 тАФзимаза C2H6OH + 2CO2

Такой спирт называют пищевым или винным спиртом.

Этиловый спирт можно получать из целлюлозы, которую предварительно гидролизуют. Образующуюся при этом глюкозу подвергают в дальнейшем спиртовому брожению. Полученный спирт называют гидролизным.

Как известно, для получения этилового спирта существуют и синтетические способы, такие, как сернокислотная или прямая гидратация этилена:

H2C==CH2 + H2 тАФкат. H3CтАФCH2OH

Себестоимость спирта, полученного таким способом, намного дешевле, чем приготовленного из пищевых продуктов.

Этиловый спирт широко используют в различных областях промышленности и прежде всего в химической. Из него получают синтетический каучук, уксусную кислоту, красители, эссенции, фотопленку, порох, пластмассы. Спирт является хорошим растворителем и антисептиком. Поэтому он находит применение в медицине, парфюмерии. В больших количествах этиловый спирт идет для получения спиртоводочных изделий.

Этиловый спирт тАФ сильный наркотик. Попадая в организм, он быстро всасывается в кровь и приводит организм в возбужденное состояние, при котором человеку трудно контролировать свое поведение. Употребление спирта часто является основной причиной тяжелых дорожно-транспортных аварий, несчастных случаев на производстве и бытовых преступлений. Спирт вызывает тяжелые заболевания нервной и сердечно-сосудистой систем, а также желудочно-кишечного тракта. Спирт опасен в любой концентрации (водка, настойки, вино, пиво и т.д.).

Этиловый спирт, применяемый для технических целей, специально загрязняют дурно пахнущими веществами. Такой спирт называют денатуратом (для этого спирт подкрашивают, чтобы отличить его от

чистого спирта).

н-Пропиловый спирт (проданол-1) Н3СтАФСН4тАФСН4ОН - беiветная жидкость. Используют для получения некоторых органических веществ.

Изопропиловый спирт (пропанол-2)

Н3СтАФСНОНтАФСН3 тАФ жидкость со специфическим запахом. Получается гидратацией пропилена. Применяют для производства ацетона, в качестве растворителя, в парфюмерии.

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта ссылка на сайт удалена


Страницы: Назад 1 Вперед